Задание к самостоятельной работе №3 по теме 
«Растворы электролитов»

Из 4-х веществ (столбцы 1-4) вашего варианта выберите сильные и слабые электролиты и составьте уравнение диссоциации их в водном растворе.
В столбце 1а приведены молярные концентрации раствора электролита из столбца 1. Исходя из данной молярной концентрации, определить молярную концентрацию эквивалента, титр и массовую долю вещества, принимая плотность раствора равной единице.
Рассчитайте pH растворов электролитов, данных в столбцах 1 и 2 для  концентраций в столбцах 1а и 2а, соответственно. Для раствора сильного электролита определите ионную силу раствора и активность катионов и анионов в этом растворе. Для раствора слабого электролита рассчитайте степень диссоциации по приближенной и строгой формуле Оствальда и сделайте вывод по полученным значениям.
В столбце 3 приведены малорастворимые электролиты. Определите можно ли приготовить раствор такого электролита с концентрацией из столбца 3а. Оцените, в каком объеме воды можно растворить 0,5 г данного вещества.
Напишите уравнение гидролиза соли (столбец 4) по всем возможным ступеням и выражение для константы гидролиза. Оцените значения констант гидролиза для отдельных ступеней. Сделайте вывод по полученным значениям.
Рассчитайте pH раствора соли (столбец 4), учитывая только первую ступень гидролиза. Укажите, как будет изменяться pH раствора при нагревании и почему. Рассчитайте концентрацию раствора соли (ст.4), если его рН равен –(ст.5).
Таблица вариантов заданий к самостоятельной работе №3 по теме
 «Растворы электролитов»
№	Формула вещества		Концентрация вещества	
вар	1	2	3	4	5	1а	2а	3а	4а	
1	KOH	H2C2O4	PbCl2	Al2(SO4)3	3,5	0,001	0,01	5.10-3	0,03	
2	Ca(OH)2	HCOOH	PbI2	Na2CO3	11,6	0,001	0,02	5.10-3	0,01	
3	NaOH	HCN	PbSO4	Cu(NO3)2	4,6	0,001	0,03	5.10-3	0,02	
4	Sr(OH)2	H2CO3	MgCO3	Na2S	12,3	0,001	0,01	5.10-3	0,04	
5	Ba(OH)2	HF	AgCl	CH3COONa	8,5	0,05	0,04	5.10-4	0,03	
6	LiOH	HNO2	AgBr	Pb(NO3)2	4,5	0,05	0,05	5.10-4	0,02	
7	Sr(OH)2	H2SO3	AgI	KCN	10,8	0,05	0,02	5.10-4	0,3	
8	Ca(OH)2	H2S	BaCO3	NH4Cl	5,6	0,005	0,03	5.10-4	0,04	
9	RbOH	H2SiO3	BaSO4	FeCl2	6,2	0,005	0,04	5.10-5	0,05	
10	CsOH	H3PO4	CaCO3	ZnSO4	3,2	0,005	0,01	5.10-5	0,06	
11	Ba(OH)2	HAlO2	CaSO4	KNO2	8,0	0,005	0,06	5.10-2	0,02	
12	HBr	NH4OH	CaF2	NiSO4	4,8	0,001	0,01	1.10-6	0,02	
13	HNO3	HCOOH	CuS	FeCl2	6,4	0,005	0,01	1.10-5	0,08	
14	H2SO4	CH3COOH	FeS	Na2SO3	8,7	0,001	0,02	1.10-6	0,1	
15	HBr	HCN	PbS	(NH4)2SO4	5,3	0,01	0,02	1.10-5	0,2	
16	HI	H2CO3	ZnS	CH3COOK	8,6	0,1	0,03	1.10-5	0,3	
17	KOH	HNO2	MnS	CuSO4	5,0	0,05	0,02	1.10-5	0,4	
18	HClO4	HF	NiS	Na2SеO3	10,2	0,001	0,01	1.10-6	0,5	
19	HBrO4	HNO2	Ag2S	Cd(NO3)2	6,5	0,05	0,01	1.10-5	0,05	
20	CsOH	H2SеO3	Ag2SO4	Al2(SO4)3	3,6	0,01	0,03	1.10-5	0,02	
21	H2SO4	H2S	CaCO3	Na2SiO3	11,0	0,005	0,02	1.10-2	0,08	
22	Ba(OH)2	H2SiO3	MgCO3	ZnCl2	3,3	0,1	0,06	1.10-2	0,07	
23	HClO4	H3BO3	CaSO4	Na3BO3	10,9	0,005	0,02	2.10-3	0,09	
24	NaOH	H2Se	BaCO3	FeCl3	3,1	0,1	0,05	2.10-3	0,1	
25	Sr(OH)2	NH4OH	AgCl	KCN	10,9	0,01	0,01	2.10-3	0,2	
26	LiOH	H2CO3	PbSO4	K2S	11,4	0,01	0,02	7.10-3	0,05	
27	HCl	HOBr	 PbBr2	CH3COO)2Ca 	8,8	0,01	0,01	7.10-2	0,05	
28	RbOH	HCN	CaC2O4	Na2C2O4	7,6	0,001	0,05	7.10-5	0,01	
29	H2SO4	NH4OH	SrSO4	KNO2	8,2	0,01	0,03	4.10-4	0,05	
30	Ca(OH)2	HBrO3 	Ag2C2O4	K2Se	11,0	0,002	0,02	5. 10-4	0,02	
31	H2SO4	H2SO3	Ca(OH)2	Na2S	11,6	0,03	0,05	2.10-3	0,1